電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于A、B兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往燒杯A中滴加稀硫酸,往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液,滴加過程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
(1)甲曲線對(duì)應(yīng)燒杯 AA的反應(yīng)(填“A”或“B”);
(2)甲曲線M點(diǎn)時(shí)溶液中的粒子是 水分子水分子;
(3)乙曲線N點(diǎn)溶液的顏色為 紅色紅色。
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.
【答案】A;水分子;紅色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/5 8:0:8組卷:14引用:1難度:0.6
相似題
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1.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
(1)如圖1是鎂原子和鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為
③元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠(yuǎn),原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測,鍶(Sr)的金屬的活動(dòng)性比鎂(Mg)的金屬活動(dòng)性
(2)氮及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2,能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是
(3)圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應(yīng)的微觀示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類別屬于
②寫出與該反應(yīng)微觀本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:111引用:2難度:0.7 -
2.下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖,請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題:
(1)圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,“”表示的離子(填離子符號(hào))
(2)在反應(yīng)過程中,旁觀者是(填離子符號(hào))
(3)下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是
①HNO3
②KNO3
③NaCl發(fā)布:2024/8/1 8:0:9組卷:5引用:1難度:0.8 -
3.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型,它有這樣一種規(guī)律:一種酸與另一種相對(duì)較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。
(1)已知酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐2SO4>H2SO3>H2S>H2CO3>HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式
②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液,
(2)復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機(jī)反應(yīng)中,也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
如果用重氫(元素符號(hào)為D)標(biāo)記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進(jìn)行反應(yīng),其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
(3)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因?yàn)檫`背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則,他的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的,因?yàn)镃uS
②乙同學(xué)認(rèn)為,H2SO3酸性弱于HNO3,SO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3SO2+3Ba(NO3)2+2發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:20引用:1難度:0.7
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