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初中實(shí)驗(yàn)分為定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)兩部分,據(jù)圖回答問(wèn)題。
Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)圖1中①儀器名稱(chēng)
分液漏斗
分液漏斗
,利用B裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
;實(shí)驗(yàn)中小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)了半個(gè)小時(shí)依然沒(méi)有停止。為了實(shí)驗(yàn)安全并節(jié)約藥品,需要及時(shí)終止反應(yīng),此時(shí)應(yīng)選擇的最佳裝置為
C
C
。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)
(3)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的裝置如圖2,在①至③中可選的裝置是
,②中氣球的作用
形成密閉裝置和平衡氣壓
形成密閉裝置和平衡氣壓
。
(4)圖4可用于空氣中氧氣含量測(cè)定,冷卻室溫后,量筒中液面理論上約降低到
24
24
mL刻度線(xiàn)處。(提示:量筒的起始值是50mL)
(5)某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性,這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

【答案】分液漏斗;2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;C;②;形成密閉裝置和平衡氣壓;24
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/14 8:0:9組卷:22引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3,其他成分忽略不計(jì))。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中CaCO3的含量,取25g水垢樣品,向樣品中加入146g的稀鹽酸,其變化關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:
    (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為
     
    克。
    (2)該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出解題步驟)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:149引用:4難度:0.3
  • 2.純堿樣品中含有少量的氯化鈣,某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品15g,全部溶解在100g水中,再加入21.7g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾干燥,得到10g沉淀,請(qǐng)計(jì)算:
    (1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
    (2)所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
    (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:190引用:3難度:0.1
  • 3.如圖所示,用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳(1.6g)制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。菁優(yōu)網(wǎng)
    氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
    反應(yīng)前       35.6g
    完全反應(yīng)后       34.8g
    (1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
     
    g
    (2)計(jì)算過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:5引用:2難度:0.3
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