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試題詳情
實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在高溫條件下,用一氧化碳將鐵從氧化鐵中還原出來(lái),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe
2
O
3
+3CO
高溫
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高溫
2Fe+3CO
2
。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精噴燈,待硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)冷卻至室溫后再停止通CO,目的是
防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化
防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化
。
(3)尾氣處理裝置的改進(jìn),由于氫氧化鈣的溶解度較小,圖1中的澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收,排出的氣體是混合物,通過(guò)點(diǎn)燃的方法處理的效果不佳。于是同學(xué)們分別針對(duì)圖1裝置的后半部分進(jìn)行改進(jìn)(如圖2、圖3所示):
請(qǐng)結(jié)合CO的性質(zhì)解釋改進(jìn)后的圖2中可以增加該裝置的原因
二氧化碳能溶于水,一氧化碳難溶于水,排水取氣法收集氣體,即可進(jìn)一步除去二氧化碳,又可的到較純的一氧化碳
二氧化碳能溶于水,一氧化碳難溶于水,排水取氣法收集氣體,即可進(jìn)一步除去二氧化碳,又可的到較純的一氧化碳
。圖3集氣瓶中盛放的試劑的最優(yōu)選擇是
B
B
(填字母),將試管換成該裝置后就不需要再添加尾氣處理裝置,與圖1比操作更簡(jiǎn)單,裝置更環(huán)保。
A.氯化鈣溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.水
D.氫氧化鈣溶液
【考點(diǎn)】
一氧化碳及性質(zhì)
;
碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)
;
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
.
【答案】
Fe
2
O
3
+3CO
高溫
2Fe+3CO
2
;防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化;二氧化碳能溶于水,一氧化碳難溶于水,排水取氣法收集氣體,即可進(jìn)一步除去二氧化碳,又可的到較純的一氧化碳;B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/10 8:0:8
組卷:16
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對(duì)CO還原Fe
2
O
3
粉末的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究(固定裝置略)。
?
【查閱資料】CO能溶于銅液。銅液:醋酸二氮合銅和氨水的混合液。
(1)按如圖連接裝置A-E,在裝入試劑前,先
。
(2)裝置C中玻璃管的作用
。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,能證明CO與Fe
2
O
3
反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
。
(4)某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,常在裝置E后再連接裝置F,裝置E、F的接口連接順序:a連接
(填“b”或“c”)。
發(fā)布:2024/7/16 8:0:9
組卷:60
引用:2
難度:0.5
解析
2.
鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,冶金工業(yè)中常采用高爐法煉鐵,主要存在著如下化學(xué)反應(yīng):Fe
2
O
3
+3CO
高溫
2Fe+3CO
2
,該反應(yīng)利用了CO的( )
A.可燃性
B.有毒性
C.還原性
D.密度小
發(fā)布:2024/10/17 1:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
3.
用如圖裝置探究CO與B處金屬氧化物反應(yīng):
Ⅰ、模擬工業(yè)煉鐵:A處通CO,B盛Fe
2
O
3
粉末,B處下方放酒精噴燈,D處放酒精燈。實(shí)驗(yàn):在A處通入CO時(shí),應(yīng)立即點(diǎn)燃
處(填“B”或“D”)酒精(噴)燈。在B處加熱一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是
。
Ⅱ、探究金屬氧化物的組成:A處通CO,B盛金屬氧化物,B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈。
已知:CuO、Fe
3
O
4
均為黑色物質(zhì),B中所盛粉末:CuO或Fe
3
O
4
或兩者混合物。
實(shí)驗(yàn):同Ⅰ操作、B中可觀察到既有紅色固體生成,又有黑色固體生成。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論(定性):該黑色粉末為
。
定量分析:經(jīng)測(cè)定反應(yīng)前B重180克,完全反應(yīng)后B重170.4克,將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中,完全反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得剩余固體12.8克。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論(定量):m(CuO):m(Fe
3
O
4
)=
(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
發(fā)布:2024/6/28 8:0:9
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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