已知硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，摩爾質(zhì)量為392g/mol]，可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備過程
步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將4g鐵粉和20mL3mol/L硫酸置于錐形瓶中，保證溶液pH＜2，水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過濾掉殘余的少量鐵粉。
步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向濾液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。
（1）步驟1中，加入過量鐵粉的目的是

防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H₂S，可以用CuSO溶液進行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為，可以用CuSO₄溶液進行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，試從沉淀溶解平衡的角度解釋CuS沉淀生成的原因：

溶液中Cu²⁺的濃度與S^2-的濃度冪之積，c（Cu²⁺ ）?c（S^2-）＞K_sp （CuS），析出CuS沉淀

溶液中Cu²⁺的濃度與S^2-的濃度冪之積，c（Cu²⁺ ）?c（S^2-）＞K_sp （CuS），析出CuS沉淀

。
（2）步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）。
Ⅱ.定量分析——氧化還原滴定法
稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.1000mo₁/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定。

（3）滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

A

A

儀器中（填“A”或“B”）。
（4）Fe²⁺核外電子排布圖為

，滴定過程中，被酸性高錳酸鉀溶液氧化成Fe³⁺，失去一個電子，其價電子變?yōu)?

4s⁵

4s⁵

，發(fā)生的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；若進行平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的體積如下表所示：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液的體積/ml	24.52	24.02	23.98

上表中第一次的數(shù)據(jù)大于后兩次的數(shù)據(jù)，其原因可能是

ABD

ABD

。
A.第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
B.第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過
C.第一次滴定結(jié)束時，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積
D.第一次滴定結(jié)束時，有一滴酸性高錳酸鉀溶液懸掛在滴定管尖嘴
制得的硫酸亞鐵銨晶體純度（質(zhì)量分數(shù)）為

94.08%

94.08%

（用百分數(shù)表示，保留四位有效數(shù)字）。