從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如圖：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO₂溶液只能將I^- 氧化為I₂，同時生成NO；
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
Ⅲ．5

SO

2

-

3

+2

IO

-

3

+2H⁺═I₂+5

SO

2

-

4

+H₂O；
Ⅳ．I₂在堿性溶液中反應生成I^-和

IO

-

3

。
（1）反應①的離子方程式

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O

。
（2）方案甲中，根據(jù)I₂的特性，分離操作X的名稱是

升華或加熱、冷凝結(jié)晶

升華或加熱、冷凝結(jié)晶

。
（3）已知：反應②中每吸收3mol I₂轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是

3I₂+3

CO

2

-

3

=5I^-+

IO

-

3

+3CO₂或3I₂+6

CO

2

-

3

+3H₂O=5I^-+

IO

-

3

+6

HCO

-

3

3I₂+3

CO

2

-

3

=5I^-+

IO

-

3

+3CO₂或3I₂+6

CO

2

-

3

+3H₂O=5I^-+

IO

-

3

+6

HCO

-

3

。
（4）Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I^-卻選擇了價格較高的NaNO₂，原因是

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I₂

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I₂

。
（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I₂、I^-、

IO

-

3

．請分別檢驗濾液中的I^-、

IO

-

3

，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、Na₂SO₃ 溶液
A．濾液用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B．

從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I^-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有

IO

-

3

從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I^-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有

IO

-

3

。
（6）某學生計劃用12mol?L^-1的濃鹽酸配制0.10mol?L^-1的稀鹽酸450mL．回答下列問題：
實驗過程中，不必使用的是

A

A

（填字母）。
A．托盤天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250mL燒杯 E．膠頭滴管　F.500mL試劑瓶
（7）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是

玻璃棒

玻璃棒

；在該實驗中的用途是

稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用

稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用

。
（8 ） 量取濃鹽酸的體積為

4.2

4.2

 mL，應選用的量筒規(guī)格為

5mL

5mL

。
（9）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為

500mL

500mL

。