學習了二氧化錳對過氧化氫溶液分解有催化作用的知識后，同學們對催化劑產(chǎn)生了興趣，他們開展了以下探究。
【查閱資料】
（1）壓強傳感器可以測量密閉體系內氣體壓強的變化。
（2）過氧化氫分解為放熱反應。
（3）除了二氧化錳、硫酸銅以外，動、植物細胞中含有的過氧化氫酶也可以作過氧化氫分解的催化劑。但溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低。
實驗探究一：比較植物種類對過氧化氫溶液分解的影響。
【實驗操作】
（1）在27.8℃，100.7kPa時，將具支試管的支管通過膠皮管與壓強傳感器連接（如圖1所示），取2.0g植物碎末放入具支試管中。
（2）用量筒量取2mL3%過氧化氫溶液，倒入具支試管中并立即塞上橡膠塞，同時啟動數(shù)據(jù)采集程序采集數(shù)據(jù)。
（3）更換相同質量，不同種類的植物碎末，重復實驗（1）和（2）。
（4）不加入植物碎末，重復實驗（1）和（2），做空白實驗；目的是 用作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響用作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響。
（5）將采集到的數(shù)據(jù)用電腦進行處理，得到反應前后壓強隨時間變化曲線如圖2。
【實驗結論1】由圖2可知，催化效果最好的是 上海青葉上海青葉。
【交流反思】上海青葉作催化劑時，200s前曲線迅速升高的原因是 上海青葉加快了過氧化氫的分解，產(chǎn)生大量的氧氣，而且分解放出大量熱量，溫度升高促使試管內壓強快速增加上海青葉加快了過氧化氫的分解，產(chǎn)生大量的氧氣，而且分解放出大量熱量，溫度升高促使試管內壓強快速增加；200s后曲線略有下降的原因是 過氧化氫的分解完全后，反應結束后，氣體體積不變，溫度下降促使試管內壓強減少過氧化氫的分解完全后，反應結束后，氣體體積不變，溫度下降促使試管內壓強減少。
除此之外，你還可以從圖2中得出的結論是：不同植物種類對過氧化氫催化效果不一樣，同一種植物不同部位的催化效果也不一樣不同植物種類對過氧化氫催化效果不一樣，同一種植物不同部位的催化效果也不一樣。
實驗探究二：比較催化劑用量對過氧化氫溶液分解的影響
【進行實驗】在30.2℃，壓強100.5kPa時，選擇上海青葉碎末用量分別為1g、2g、3g,均與2mL3%過氧化氫溶液反應，獲得數(shù)據(jù)如圖3所示。
【實驗結論2】由圖3可知，在t1秒內，上海青葉用量為 2g2g時，過氧化氫溶液分解速率最快；圖中三條曲線最終將重合在一起，其理由是 催化劑只改變反應速率，不會對生成物的質量有影響催化劑只改變反應速率，不會對生成物的質量有影響。
【拓展延伸】寫出在過氧化氫酶作催化劑時，過氧化氫溶液分解的符號表達式 H2O2過氧化氫酶H2O+O2H2O2過氧化氫酶H2O+O2：
依題目中信息推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中突然變慢，理由是 過氧化氫快速分解產(chǎn)生大量熱，溫度過高，致使過氧化氫酶的催化活性降低過氧化氫快速分解產(chǎn)生大量熱，溫度過高，致使過氧化氫酶的催化活性降低。
過氧化氫酶
過氧化氫酶
【答案】用作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響；上海青葉；上海青葉加快了過氧化氫的分解，產(chǎn)生大量的氧氣，而且分解放出大量熱量，溫度升高促使試管內壓強快速增加；過氧化氫的分解完全后，反應結束后，氣體體積不變，溫度下降促使試管內壓強減少；不同植物種類對過氧化氫催化效果不一樣，同一種植物不同部位的催化效果也不一樣；2g；催化劑只改變反應速率，不會對生成物的質量有影響；H2O2H2O+O2；過氧化氫快速分解產(chǎn)生大量熱，溫度過高，致使過氧化氫酶的催化活性降低
過氧化氫酶
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：1難度：0.6
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：106引用：4難度：0.7