硫氰化銨（NH4SCN）廣泛應(yīng)用于無機(jī)、有機(jī)、醫(yī)藥、電鍍、印染、農(nóng)藥、鋼鐵等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硫氰化銨溶液遇Fe3+顯示血紅色，反應(yīng)生成[Fe（SCN）6]3-離子。Fe3+的價(jià)層電子排布圖為
，該離子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：23：2。
（2）S、C、N、H四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->N＞S＞C＞HN＞S＞C＞H。
（3）硫氰化銨加熱到170℃異構(gòu)化轉(zhuǎn)化為硫脲（H2NCSNH2），C原子的雜化方式由spsp變?yōu)?!--BA-->sp2sp2。
（4）硫氰化銨加熱到一定溫度，分解產(chǎn)生NH3、CS2和H2S。CS2的空間構(gòu)型是直線形直線形，H2S分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為44，相同條件下NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2S的主要原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵。
（5）硫脲的晶體結(jié)構(gòu)如圖，其晶胞參數(shù)a=b=xnm,c=ynm,α=β=γ=90°。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向與頂點(diǎn)分子的分子平面取向垂直，但其C=S的取向與頂點(diǎn)分子的C=S方向相反。則硫脲的密度為152×1021x2yNA152×1021x2yNAg/cm3。（列出計(jì)算表達(dá)式）
152
×
1
0
21
x
2
y
N
A
152
×
1
0
21
x
2
y
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】；3：2；N＞S＞C＞H；sp；sp2；直線形；4；NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵；
；3：2；N＞S＞C＞H；sp；sp2；直線形；4；NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵；152
×
1
0
21
x
2
y
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~