已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是 
。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為 S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質相似。根據“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質與上述六種元素中的 鋁鋁（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的 DD（填字母）。
A．A2C2和D2C2中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D2C、D2C2中陰陽離子個數比均為1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應
（6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是 ②③④⑤②③④⑤（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第三周期第ⅢA族；；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤
；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤【解答】
【點評】
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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