某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測試。
Ⅰ.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實驗：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時間/小時	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

。
（2）分析上述pH變化數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄或2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄或2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

。
Ⅱ.第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（3）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是

氣密性檢驗

氣密性檢驗

。KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是

增大接觸面積，有利于二氧化硫被充分吸收

增大接觸面積，有利于二氧化硫被充分吸收

。
（4）隨著空氣的不斷通入，酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知MnO₄^-變成Mn²⁺，SO₂變成SO₄^2-，寫出此離子方程式

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

，說明SO₂具有

還原

還原

性。
（5）若實驗中氣體流速為aL?min^-1、酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol?L^-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為

32

bc

a

32

bc

a

g?L^-1。