某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1．實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是使集氣瓶中的氧氣完全反應使集氣瓶中的氧氣完全反應。
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，其反應的文字表達式為磷+氧氣點燃五氧化二磷磷+氧氣點燃五氧化二磷；步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，體積約占集氣瓶中空氣體積的五分之一水進入集氣瓶，體積約占集氣瓶中空氣體積的五分之一，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一五分之一。
（3）該實驗可推論出氮氣難難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論。
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？不能不能成功，原因是炭粉燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶炭粉燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶
（5）圖2的設計操作與圖1比較，其優(yōu)點是實驗結果更準確，更環(huán)保實驗結果更準確，更環(huán)保
點燃
點燃
【答案】使集氣瓶中的氧氣完全反應；紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；磷+氧氣五氧化二磷；水進入集氣瓶，體積約占集氣瓶中空氣體積的五分之一；五分之一；難；不活潑；不能；炭粉燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶；實驗結果更準確，更環(huán)保
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5
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1．用氣密性良好的裝置測定空氣中氧氣的含量。
（1）紅磷燃燒的化學方程式是。
（2）若使用500mL的集氣瓶，圖中量筒的規(guī)格應是（填序號）。
A．20mL
B．50mL
C．100mL
（3）實驗結束后，測得氧氣的體積分數(shù)偏小。產(chǎn)生此結果的原因可能是（答1條即可）。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：32引用：2難度：0.6 -
2．用如圖所示裝置進行實驗。下列現(xiàn)象能證明空氣中O2含量的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：239引用：3難度：0.6 -
3．用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量，物質M應該選用（ ）
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