常溫下ClO2為氣體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒劑與食品漂白劑。ClO2可通過如下反應(yīng)制備：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?，F(xiàn)往足量NaClO3中通入56L HCl（標(biāo)況）氣體制ClO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）通入的HCl氣體物質(zhì)的量為 2.5mol2.5mol。
（2）若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉（NaClO2）的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通過兩步制備共產(chǎn)生ClO2質(zhì)量為多少克（寫出計(jì)算步驟）？
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】2.5mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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