證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系，正確的是（　?。?br />

選項(xiàng) 證據(jù)推理推理

A 室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH等于10，測(cè)得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9 酸性：CH₃COOH強(qiáng)于H₂CO₃

B 室溫下，將BaSO₄固體投入飽和碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生 K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

C 將Fe（NO₃）₂晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色 Fe（NO₃）₂晶體已變質(zhì)

D 向FeCl₃溶液中加入幾滴30%的H₂O₂溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，一段時(shí)間后，液體顏色加深 Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：26引用：1難度：0.6

相似題

1．小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（　?。?br />

A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)

C．c（OH^-）：③=①

D．③中存在：2c（Mg²⁺）＞c（Cl^-）

發(fā)布：2024/11/3 21:0:1組卷：264引用：10難度：0.5

A．AgCl溶解度隨c（Cl^-）增大而不斷減小

B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c（Ag⁺）=10^-7.21mol?L^-1

C．當(dāng)c（Cl^-）=10^-2mol?L^-1時(shí)，溶液中c（

）＞c（Ag⁺）＞c（

）

D．25℃時(shí)，

+Cl^-?

的平衡常數(shù)K=10^0.2

發(fā)布：2024/11/3 18:0:1組卷：304引用：13難度：0.6

A．圖中a的數(shù)量級(jí)為10^-2

B．升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng)

C．恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na₂C₂O₄固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng)

D．T₁時(shí)，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

發(fā)布：2024/11/4 18:0:2組卷：65引用：1難度：0.6

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選項(xiàng)	證據(jù)推理	推理
A	室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH等于10，測(cè)得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9	酸性：CH₃COOH強(qiáng)于H₂CO₃
B	室溫下，將BaSO₄固體投入飽和碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生	K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
C	將Fe（NO₃）₂晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色	Fe（NO₃）₂晶體已變質(zhì)
D	向FeCl₃溶液中加入幾滴30%的H₂O₂溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，一段時(shí)間后，液體顏色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)