某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na₂CO₃。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測(cè)定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V₀；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₁；然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₂。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	21.72	21.68	21.70
V2/mL	23.72	23.68	23.70

（1）燒堿樣品變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
（2）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

。
（4）滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

。
（5）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由

黃色

黃色

色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不再變化?br />（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaOH）=

78.8%

78.8%

。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

ac

ac

（填字母序號(hào)）。
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V₁時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出