根據(jù)題目要求，回答下列問題：
Ⅰ.以廢舊鉛蓄電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和H₂SO₄為原料，可以回收高純鉛的流程如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①鉛化合物的溶度積（25°C）：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14。
②PbSiF₆和H₂SiF₆均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。
③在過程i涉及了兩個(gè)反應(yīng)：
a.2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O，
b.2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-═Fe²⁺+PbSO₄。
（1）過程i中，加入的FeSO₄起

催化

催化

作用。
（2）在室溫下，過程ii需要加入（NH₄）₂CO₃溶液，發(fā)生：PbSO₄（s）+CO₃^2-?PbCO₃（s）+SO₄^2-，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3.4×10⁵

3.4×10⁵

（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）過程iii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

。
Ⅱ.工業(yè)上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn）提純，裝置示意圖如圖。

（4）①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Pb²⁺+2e^-=Pb

Pb²⁺+2e^-=Pb

。
②電解時(shí)產(chǎn)生的陽極泥的主要成分

Cu、Ag

Cu、Ag

（填元素符號(hào)）。
（5）為了保證析出鉛的光滑度和致密性，電解工作一段時(shí)間后需要補(bǔ)充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的穩(wěn)定，同時(shí)需要調(diào)控好溶液中的c（H₂SiF₆）。
①電解工作一段時(shí)間后電解液中會(huì)混入

Fe²⁺、Zn²⁺

Fe²⁺、Zn²⁺

（填離子符號(hào)）而影響c（Pb²⁺）。
②c（H₂SiF₆）過高時(shí)造成鉛產(chǎn)率也會(huì)減小，原因可能是

H₂SiF₆為強(qiáng)電解質(zhì)，c（H₂SiF₆）過高時(shí)，即氫離子濃度增大，H⁺優(yōu)先Pb²⁺放電

H₂SiF₆為強(qiáng)電解質(zhì)，c（H₂SiF₆）過高時(shí)，即氫離子濃度增大，H⁺優(yōu)先Pb²⁺放電

。