碘酸鈣[Ca（IO3）2]微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60℃時(shí)最穩(wěn)定，溫度低于60℃會(huì)生成碘酸鈣的水合物。一種制備少量Ca（IO3）2晶體流程如圖。
（1）制取KIO3溶液。先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，80℃水浴加熱，充分反應(yīng)反應(yīng)生成Cl2和IO3-，滴加的另一種溶液是 鹽酸鹽酸（填名稱）。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的實(shí)驗(yàn)方法為 將KIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液將KIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
（2）制取Ca（IO3）2晶體。請(qǐng)補(bǔ)全由反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO3）2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液，置于60℃水浴中，在攪拌下向其中滴加Ca（OH）2溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止，靜置后趁熱過濾，用60℃熱水洗滌2～3次，取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，無白色沉淀生成置于60℃水浴中，在攪拌下向其中滴加Ca（OH）2溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止，靜置后趁熱過濾，用60℃熱水洗滌2～3次，取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，無白色沉淀生成，干燥，得到Ca（IO3）2晶體。[Ca（IO3）2沉淀需“洗滌完全”，實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca（OH）2溶液、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：取0.5000g產(chǎn)品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)，以淀粉為指示劑，再用0.03000mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸鈉溶液，測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)無變化溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)無變化。
②試求該產(chǎn)品的純度為 78.00%78.00%。（寫出計(jì)算過程）。
【答案】鹽酸；將KIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液；置于60℃水浴中，在攪拌下向其中滴加Ca（OH）2溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止，靜置后趁熱過濾，用60℃熱水洗滌2～3次，取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，無白色沉淀生成；溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)無變化；78.00%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5