實驗室中為進行有關氯氣的性質實驗，需要5瓶體積為100mL的氯氣（已知常溫下氯氣密度為2.91g/L），濃鹽酸的密度為1.19g/mL，質量分數為36.5%，假設實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制取氯氣時，HCl的原料利用率為50%，請回答下列問題：
（1）計算：濃鹽酸的物質的量濃度為 11.911.9mol/L，5瓶氯氣的物質的量n（Cl2）=0.0200.020mol（保留兩位有效數字，下同），需要濃鹽酸的體積約為 1313mL。
（2）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到一定量時。紅色突然桶去。試回答下列問題，產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①酚酞被新制氯水氧化。②氫氧化鈉被反應完全，溶液不再呈堿性。請設計實驗方案，選擇一個可能原因進行證實或證偽 取褪色后的溶液，滴加酚酞，若變紅，則證實①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若變紅，則證實②）取褪色后的溶液，滴加酚酞，若變紅，則證實①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若變紅，則證實②）。
【考點】化學方程式的有關計算；氯氣的實驗室制法．
【答案】11.9；0.020；13；取褪色后的溶液，滴加酚酞，若變紅，則證實①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若變紅，則證實②）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：20引用：2難度：0.7
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產生等量的氫氣，則三種醇的物質的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7