碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol-1。716K時，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1：1充入H2（g）和I2（g），測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1。
（1）若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均速率v（HI）=0.03p0.03pkPa?min-1（用含p的式子表示）。
（2）反應(yīng)達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）=78.478.4%。
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正?c（H2）?c（I2），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆?c2（HI），其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，k逆k正增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)，氣態(tài)碘濃度降低平衡逆向移動降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)，氣態(tài)碘濃度降低平衡逆向移動。
（5）1mol H2（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，圖2中的△H2=-162-162kJ?mol-1。
（6）氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如圖3所示。
①陰極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑2H2O-4e-═4H++O2↑。
②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，則B膜為陰陰膜。
v
k
逆
k
正
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.03p；78.4；增大；降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)，氣態(tài)碘濃度降低平衡逆向移動；-162；2H2O-4e-═4H++O2↑；陰
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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