某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖。
| 離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
| 開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
| 完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni（OH）2為綠色難溶物。Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，溶解度均隨溫度的升高而增大，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol?L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為
Ni+4HNO3（濃） Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O
△
Ni+4HNO3（濃） Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O
。 △
（3）步驟（b）首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是
使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
。②試劑X可以是
BE
BE
（填字母）。A.H2SO4
B.Ni（OH）2
C.NaOH
D.Fe2O3
E.NiO
（4）步驟（c）和（d）反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有
降低產(chǎn)品在水溶液中的溶解度，減少產(chǎn)物損失
降低產(chǎn)品在水溶液中的溶解度，減少產(chǎn)物損失
。步驟（d）發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為 Ni（NH3）6（NO3）2+2HCl+2NH3?H2O═Ni（NH3）6Cl2+2NH4NO3+2H2O
Ni（NH3）6（NO3）2+2HCl+2NH3?H2O═Ni（NH3）6Cl2+2NH4NO3+2H2O
。（5）NH3含量的測定
用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L鹽酸（此時溶液中鎳元素只以Ni2+形式存在）。滴加2滴甲基橙作為指示劑，滴定至終點消耗0.5000mol?L-1NaOH標準溶液VmL；
①達到滴定終點的現(xiàn)象是：
當最后一滴（半滴）NaOH標準溶液滴下后，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且30秒內(nèi)不變色
當最后一滴（半滴）NaOH標準溶液滴下后，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且30秒內(nèi)不變色
。②該產(chǎn)品中NH3的質(zhì)量分數(shù)為
（
V
2
-
V
1
）
×
1
0
-
3
×
0
.
5
×
17
m
×
100
%
（
V
2
-
V
1
）
×
1
0
-
3
×
0
.
5
×
17
m
×
100
%
③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提高測定準確度的有
AD
AD
（填字母）。A．適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量
B．用H2SO4溶液替代鹽酸
C．用酚酞替代甲基橙
D．進行平行試驗
（6）為測定Cl的含量，設(shè)計了如下實驗方案，請將該方案補充完整：
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水將產(chǎn)品完全溶解，
用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性
用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性
，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】250mL容量瓶；Ni+4HNO3（濃） Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O；使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀；BE；降低產(chǎn)品在水溶液中的溶解度，減少產(chǎn)物損失；Ni（NH3）6（NO3）2+2HCl+2NH3?H2O═Ni（NH3）6Cl2+2NH4NO3+2H2O；當最后一滴（半滴）NaOH標準溶液滴下后，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且30秒內(nèi)不變色；；AD；用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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