氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：
（1）合成氨氣的原料氣常來自于空氣中的N2，請寫出N2的結(jié)構(gòu)式 N≡NN≡N，并用電子式表示NH3的形成過程 3H?+
→
3H?+→。
（2）氨分離器中壓強約為15MPa溫度約為20℃，分離氨應用了氨 易液化易液化的性質(zhì)。
（3）請寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（4）向吸收塔中通入過量A是 O2O2，作用是 氧化NO生成硝酸氧化NO生成硝酸。
（5）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2。若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO2時，Na2CO3的理論用量為 106106t（假定Na2CO3恰好完全反應）。
→→催化劑
△
催化劑
△
【答案】N≡N；3H?+→；易液化；4NH3+5O24NO+6H2O；O2；氧化NO生成硝酸；106
→；易液化；4NH3+5O2催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：165引用：1難度：0.7
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7
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