現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
針對上述兩個反應(yīng)回答：
（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
（2）寫出②的離子化學(xué)方程式
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
；
（3）Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由強到弱的順序為
KMnO₄＞Cl₂＞SO₂
KMnO₄＞Cl₂＞SO₂
；
（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
ab
ab
。
a.還原性b。酸性c。氧化性

【答案】

；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；KMnO₄＞Cl₂＞SO₂；ab

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：4難度：0.7

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1．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是（　?。?/h2>

A．在反應(yīng)中NO₃^-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B．還原性：Fe²⁺＞NH₄⁺

C．該反應(yīng)中Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

發(fā)布：2024/12/15 23:30:1組卷：103引用：12難度：0.5

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（　　）
A．2.24L B．0.448L C．6.72L D．0.896L
發(fā)布：2024/12/19 3:0:1組卷：57引用：2難度：0.5
解析
3．已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu₃P中P的化合價為-3價）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，則1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>
A．
1
20
mol B．
1
10
mol C．
1
5
mol D．
2
5
mol
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.9
解析

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