某化學興趣小組在實驗室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應原理，請你一起完成實驗探究。
實驗一：在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL碳酸鈉溶液。
現(xiàn)象：開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后無氣泡產(chǎn)生。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。在反應后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液變紅，則反應后溶液中的溶質(zhì)是

Na₂CO₃、NaCl

Na₂CO₃、NaCl

。
實驗二：在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL稀鹽酸。
現(xiàn)象：整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生。
【提出問題】用量相同的兩種反應物，滴加順序不同，現(xiàn)象為什么不一樣呢？
【查閱資料】碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
1.鹽酸過量時，反應生成NaCl、CO₂和H₂O；
2.鹽酸不足時，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO₃。
【假設猜想】實驗二結束后，試管中溶液的溶質(zhì)有哪些？
猜想1：NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃
猜想2：

NaCl、NaHCO₃

NaCl、NaHCO₃

猜想3：NaCl
猜想4：NaCl和HCl
小明認為猜想3和4明顯不合理，理由是

整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生

整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生

。
【實驗探究】實驗二結束后，將試管中溶液分成三等份，分別做下列三個實驗。

序號	實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗1	加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失	溶液中含 Cl- Cl- （寫離子符號）
實驗2	加入 氯化鋇 氯化鋇 溶液，無沉淀產(chǎn)生	猜想1不成立
實驗3	加入 稀鹽酸 稀鹽酸 溶液，有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生。	猜想2成立

【交流反思】用量相同的兩種反應物，滴加順序不同，現(xiàn)象和產(chǎn)物可能都不一樣。