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鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用.某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al(OH)2Cl],設計如下化工流程(提示:鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等):
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請回答下列問題:
(1)酸D的化學式為
HCl
HCl
;氣體C的電子式
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(2)實驗室檢驗氣體A的操作是
用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍,則A為NH3
用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍,則A為NH3
;“水解”溫度保持在90℃左右,寫出水解生成A的化學方程式:
AlN+3H2O
90
Al(OH)3+NH3
AlN+3H2O
90
Al(OH)3+NH3

(3)“酸溶”溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是
溫度太低,反應慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快
溫度太低,反應慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快
;氧化劑E宜選擇
A
A
(填字母).
A.漂白液         B.稀硝酸          C.酸性高錳酸鉀溶液         D.溴水
(4)“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2

(5)粗產品略顯淺黃色,可能含有的雜質主要是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學式).若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”,其后果是
Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,幾乎得不到Al(OH)2Cl
Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,幾乎得不到Al(OH)2Cl

【答案】HCl;菁優(yōu)網;用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍,則A為NH3;AlN+3H2O
90
Al(OH)3+NH3↑;溫度太低,反應慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快;A;2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;Fe(OH)3;Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,幾乎得不到Al(OH)2Cl
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/30 3:30:1組卷:68難度:0.5
相似題
  • 1.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
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    (1)用足量(NH42SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
    ①“浸出”前,鋅焙砂預先粉碎的目的是
     
    。
    ②通過“浸出”步驟,鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn(NH34]2+,該反應的離子方程式為
     

    (2)“浸出”時As2O3轉化為
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    ?!俺椤辈襟E①中用(NH42S2O8作氧化劑,步驟①反應的離子方程式為
     
    。
    (3)“除重金屬”時,加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是
     
    和BaSO4。
    (4)“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn(OH)2,運用平衡移動原理解釋原因:
     

    (5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為
     
    。
    (6)“煅燒”步驟中,不同溫度下,ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
    已知:ⅰ.固體失重質量分數=
    樣品起始質量
    -
    剩余固體質量
    樣品起始質量
    ×100%。
    ⅱ.比表面積指單位質量固體所具有的總面積;比表面積越大,產品ZnO的活性越高。
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    ①280℃時煅燒ZnCO3,300min后固體失重質量分數為33.3%,則ZnCO3的分解率為
     
    %(保留到小數點后一位)。
    ②根據圖1和圖2,獲得高產率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產品ZnO的最佳條件是
     
    (填字母序號)。
    a.恒溫280℃,60~120min
    b.恒溫300℃,240~300min
    c.恒溫350℃,240~300min
    d.恒溫550℃,60~120min
    (7)該流程中可循環(huán)利用的物質有
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:77引用:5難度:0.5
  • 2.濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4,還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等,一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖:菁優(yōu)網?
    回答下列問題:
    (1)“氧化”時,Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應。后者發(fā)生反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為
     
    。
    (2)“調pH”時,所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外,還有
     

    (3)“除鎘”時,發(fā)生反應的類型為
     
    。
    (4)“除鈷鎳”時,有機凈化劑的基本組分為大分子立體網格結構的聚合物。其凈化原理可表示為:菁優(yōu)網?
    Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉化而Zn2+不能,推測可能的原因為
     
    。
    (5)“沉鋅”時有氣體生成,則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為
     
    。
    (6)“沉鋅”時,所得濾液經硫酸酸化后,用惰性電極電解可制備Na2S2O8,從而實現原料的循環(huán)利用,該電解過程中總反應的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 11:0:1組卷:4引用:1難度:0.6
  • 3.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗影響可忽略):

    菁優(yōu)網已知:NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3;“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是(  )

    發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:75難度:0.4
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