（1）科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。電極a為 負(fù)負(fù)極，電極b上的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
（2）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 molSO2和1molO2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡。在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）p%。
（3）科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0 反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖2所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），T1＜＜T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是 aa（填字母）。
（4）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 CDCD（填字母）。
A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C．容器Ⅲ中CO的物質(zhì)的量為容器Ⅰ中的2倍
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；O2+4H++4e-=2H2O；＞；＜；a；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6
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