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（1）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。電極a為
負(fù)
負(fù)
極，電極b上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
。
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（2）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 molSO2和1molO2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）p%。
（3）科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  ΔH＜0 反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖2所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），T1
＜
＜
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是
a
a
（填字母）。
（4）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是
CD
CD
（填字母）。
A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C．容器Ⅲ中CO的物質(zhì)的量為容器Ⅰ中的2倍
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

【答案】負(fù)；O2+4H++4e-=2H2O；＞；＜；a；CD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈
     
    色，原因是
     
    。
    （2）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是
     
    ，原因是
     
    。
    （3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：
    實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    A 25 5 0.1 5 0.1 10
    B 25 5 0.1 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 V 1
    ①V1=
     
    mL；
    ②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：（　?。?br />①B和C可能都是固體  
    ②B和C一定都是氣體 
    ③若C是固體，則B一定是氣體 
    ④B和C可能都是氣體．

    發(fā)布：2024/10/31 17:0:2組卷：95引用：10難度：0.9

  • 3．炭黑、活性炭均為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6 kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為
     
    ；在其它條件不變情況下，對于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
     
    （填字母）。
    A．移走炭黑，該反應(yīng)的平衡不移動           B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
    C．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大     D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
    （2）用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
    時間/min/物質(zhì)的量/mol NO N2 CO2
    0 0.400 0 0
    10 0.232 0.084 0.084
    20 0.160 0.120 0.120
    30 0.160 0.120 0.120
    此溫度下，10～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為
     
    ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    （保留兩位小數(shù)）；若30min后升高溫度，達(dá)到新平衡時，容器中c（NO）：c（N2）c（CO2）=2：1：1則該反應(yīng)的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）。
    （3）將甲烷設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示 （A，B為多孔性碳棒）。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①A極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若消耗甲烷體積11.2L時，則溶液中OH-離子減少的物質(zhì)的量為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.6
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