2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量反應物總能量、生成物總能量生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱物物（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低降低（填“升高”還是“降低”），△H不變不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱
（2）圖中△H=-198-198kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O54VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．
【考點】反應熱和焓變．
【答案】反應物總能量；生成物總能量；物；降低；不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；-198；SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：10難度：0.5
