學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成（其它物質省略），如圖所示。請回答：
（1）若鹽是CaCl2，則①中發(fā)生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O。
（2）若鹽是氯化亞鐵，則圖中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有 ④⑥④⑥（填序號）。
（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2（或CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2（或CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓）。
（4）③處，純堿和熟石灰之間的反應方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（5）圖中⑤處應補充的文字 酸性氧化物+堿（或堿性氧化物+酸）酸性氧化物+堿（或堿性氧化物+酸）（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。
（6）濃硫酸沾到皮膚應先用大量的水沖洗，然后利用②的一個反應去除皮膚上殘留的酸，試寫出化學方程式 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；④⑥；CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2（或CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓）；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；酸性氧化物+堿（或堿性氧化物+酸）；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.7
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7 -
3．下列物質不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5