某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N₂，關(guān)閉彈簧夾

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N₂，關(guān)閉彈簧夾

。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

BaSO₄

BaSO₄

，說明SO₂具有

還原

還原

性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下

NO

-

3

都反應(yīng)

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下

NO

-

3

都反應(yīng)

；
觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與

NO

-

3

反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點(diǎn)2合理

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點(diǎn)2合理

。
②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）

C

C

。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液。