工業(yè)上常利用克勞斯法處理含H₂S的廢氣并獲得一種硫單質，工藝流程如圖所示：

（1）反應爐中部分H₂S發(fā)生的反應為2H₂S+3O₂

高溫

2SO₂+3H₂O，剩余的H₂S在催化轉化器中發(fā)生的反應為4H₂S+2SO₂

高溫

3X+4H₂O，X是一種氣體，化學式為

S₂

S₂

。
（2）為提高H₂S轉化為硫的比例，理論上應控制反應爐和催化轉化器中參加反應的H₂S的分子個數比為

1：2

1：2

（填最小整數比）。

（3）某溫度下，以不同的濃度比c（H₂S）：c（O₂）（濃度比相當于分子個數比）對H₂S的轉化率的影響如圖1所示。按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣通入，可保持H₂S較高的轉化率。若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過低或過高，均會產生不利的影響。
①若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過低，在較高溫度下可能會生成

SO₂

SO₂

（填化學式），降低硫的產率；
②若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過高，H₂S的轉化率會

降低

降低

（填“升高”或“降低”）。
（4）一定溫度下，按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣，以不同流速通入活性Al₂O₃催化反應器中反應，測得H₂S的轉化率隨混合氣流速的變化曲線如圖2所示。
結合實際工業(yè)生產效益（時間成本、效率成本）分析，混合氣流速適宜范圍是

B

B

（填字母）。
A．2×100m³/h～4×100m³/h
B．8×100m³/h～10×100m³/h
C．14×100m³/h～16×100m³/h
（5）活性Al₂O₃可作為克勞斯法脫硫反應的催化劑。
其它條件相同下，按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣，勻速通入活性Al₂O₃催化反應器中反應，測得反應相同時間內H₂S的轉化率隨溫度的變化曲線如圖3所示。
【已知】催化劑在使用過程中溫度會影響活性，從而改變催化效果。溫度在0～T₁℃范圍內，H₂S的轉化率迅速上升的原因是：
①相同條件下，溫度升高，催化劑活性增大，催化效果更好；
②

溫度升高，反應速率加快

溫度升高，反應速率加快

；
當溫度高于T₂℃時，H₂S的轉化率迅速下降的原因可能是

催化劑在溫度高于T₂℃時，催化劑失去活性，失去催化作用

催化劑在溫度高于T₂℃時，催化劑失去活性，失去催化作用

。