研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
Ⅰ.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-184-184kJ?mol-1。
Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）。
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（CH3OCH3）c2（CO2）?c6（H2）c（CH3OCH3）c2（CO2）?c6（H2）。
（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（選填“＞”“＜”）。
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）n（CO2）]，K值將 不變不變（選填“增大”“減小”“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ABCABC。
A.二氧化碳的濃度
B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度
D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（4）利用CO與H2可直接合成甲醇，如圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
c
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c
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n
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）
n
（
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2
）
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】-184；；＜；不變；ABC；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
c
2
（
C
O
2
）
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c
6
（
H
2
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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