乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，高效制備乙烯是科學家當前關注的熱點．回答下列問題：
（1）一定溫度和壓強下，1mol物質(zhì)完全氧化為同溫度下指定產(chǎn)物時的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾燃燒焓，氫元素氧化為H₂O（l），碳元素氧化為CO₂（g）。298K、101kPa時，幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓如下：

物質(zhì)	化學式	ΔH（kJ?mol-1）
石墨	C（s）	-393.5
氫氣	H2（g）	-285.8
乙烯	C2H4（g）	-1410.97
乙炔	C2H2（g）	-1299.63

298K、101kPa時由C（s,石墨）和H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的熱化學方程式為

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）ΔH=+226.83kJ/mol

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）ΔH=+226.83kJ/mol

，乙炔（C₂H₂）選擇性加氫合成乙烯的主要反應為C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g），則1molC₂H₂（g）和1molH₂（g）的總能量

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1molC₂H₄（g）的總能量。

（2）二氧化碳氣氛下乙烷脫氫制乙烯是具有應用前景的綠色新工藝，其反應機理如圖所示，該工藝總反應方程式為

CO₂+C₂H₆

催化劑

CO+C₂H₄+H₂O

CO₂+C₂H₆

催化劑

CO+C₂H₄+H₂O

。
（3）科學家發(fā)現(xiàn)電解催化乙炔（C₂H₂）可以制取乙烯，同時得到副產(chǎn)品H₂和O₂，工作原理如圖所示。

①生成C₂H₄的電極反應式為

C₂H₂+2e^-+2H⁺=C₂H₄

C₂H₂+2e^-+2H⁺=C₂H₄

；通電一段時間后，左池溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②若生成的C₂H₄和H₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則裝置中消耗的C₂H₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為

3：4

3：4

。