當前位置： 2021-2022學年陜西省西安市藍田縣高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

下列分子的中心原子是sp²雜化的是（　?。?/h1>

A．BF₃

B．CO₂

C．CH₄

D．H₂O

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：5難度：0.7

相似題

1．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，請回答下列問題．
（1）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為

，該能層具有的原子軌道數(shù)為

．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角

（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
②ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN^-的等電子體的分子式

（寫出1個）．
③石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為

；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題
有機物甲醇（CH₃OH）丙烯（CH₃CH=CH₂）一氟甲烷（CH₃F）
相對分子質(zhì)量 32 42 34
沸點/℃ 64.7 -47.4 -78.2
①若只考慮相對分子質(zhì)量，甲醇的沸點應低于-78.2，甲醇沸點高的原因是

②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

③一氟甲烷的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.1
解析
2．已知某XY₂分子屬于V形分子，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．X原子一定是sp²雜化
B．X原子一定為sp³雜化
C．X原子上一定存在孤電子對
D．VSEPR模型一定是平面三角形
發(fā)布：2024/11/13 16:30:9組卷：96引用：9難度：0.7
解析