當前位置： 2023年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學中考化學二模試卷> 試題詳情

由于機體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑，某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
已知：①FeSO₄易被空氣中氧氣氧化；
②Fe₂（SO₄）₃溶液能與Fe發(fā)生反應生成FeSO₄溶液；
③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO₂；
（1）如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。

①圖1中E點對應物質(zhì)易在空氣中轉化成D點對應物質(zhì)，原因：
氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化
氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化
。
②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是：
置換反應
置換反應
。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學式表示：
Fe₂O₃
Fe₂O₃
，
在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理，可能的原因（用化學方程式表示）是：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。
。
（2）探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸進行實驗，探究合適的硫酸濃度。
①實驗小組選擇用“含有等量的H₂SO₄，但質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸”，而不是用“等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸”的原因是：
等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等
等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等
。
②實驗小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：
硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO₂
硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO₂
。
（3）從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體的方法：

在57℃
減壓
減壓
（填“加壓”“減壓”）蒸發(fā)，濃縮至
飽和
飽和
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是
D
D
。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測定
準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相對分子質(zhì)量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，F(xiàn)eSO₄?7H₂O=278）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉化和制備；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化；置換反應；Fe₂O₃；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。；等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等；硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO₂；減壓；飽和；冷卻結晶；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/8 8:0:9組卷：50引用：1難度：0.4

相似題

1．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．如圖是實驗室制取氣體的常用的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題。

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a

。
（2）實驗室制取二氧化碳可以得到平穩(wěn)的氣流，應選擇的一套裝置為

（填字母），反應的化學方程式為

；選用大理石和濃鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁，請分析原因

。
（3）使用裝置C制取氣體的優(yōu)點是

。
（4）若用G裝置收集二氧化碳，寫出驗滿的方法

，若用G裝置采用排水法收集氫氣，請簡述操作步驟

。
（5）將30.9g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)，請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）。
發(fā)布：2024/11/15 1:0:1組卷：23引用：3難度：0.4
解析
3．化學興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)分別進行了圖1的實驗。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）

（1）過濾時玻璃棒的作用是

；大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

。
（2）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）實驗過程中小紅同學將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導致該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)計算結果

。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）化學興趣小組小蘭同學設計圖2實驗，將裝有圖1中相同質(zhì)量物質(zhì)的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質(zhì)混合，完全反應后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質(zhì)量

（填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（忽略水的蒸發(fā)）
發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
解析

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