ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒。制備NaClO₂固體的實驗裝置如圖甲所示（夾持裝置省略），其中A裝置制備ClO₂，C裝置用于制備NaClO₂，請回答下列問題：
已知：①飽和NaClO₂溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如表所示：

溫度/℃	＜38	38～60	＞60
晶體成分	NaClO2?H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

②ClO₂在溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成固體以便運輸和儲存。
（1）儀器a的名稱是

三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶）

三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶）

。
（2）下列物質中與NaClO₂漂白原理相同的是

AC

AC

。
A．H₂O₂B．SO₂C．NaClOD．Al（OH）₃膠體
（3）裝置B的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

2

C

l

O

-

3

+2H⁺+

SO

2

-

3

=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

+H₂O

2

C

l

O

-

3

+2H⁺+

SO

2

-

3

=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

+H₂O

。
（5）研究測得C裝置吸收液中的c（NaOH）與

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

OH

）

對粗產(chǎn)品中NaClO₂含量的影響如圖乙所示。則最佳條件為c（NaOH）=

4

4

mol?L^-1，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

OH

）

=

0.8

0.8

。
（6）C裝置采用“冰水浴”的目的是

減少H₂O₂分解和防止生成物NaClO₂發(fā)生分解

減少H₂O₂分解和防止生成物NaClO₂發(fā)生分解

。
（7）準確稱取所得NaClO₂樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應：

C

l

O

-

2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積平均值為VmL。（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═I^-+S₄

O

2

-

6

）該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為

9

.

05

c

V

m

%

9

.

05

c

V

m

%

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。