二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)是初中化學(xué)必做的實(shí)驗(yàn)之一，根據(jù)如圖回答問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置是 BB（填序號）。
（2）若試劑X為澄清石灰水，則③中發(fā)生的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；若④中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是 acac（填序號）。
a.NaOH溶液
b.CaCl2溶液
c.濃硫酸
d.稀鹽酸
（3）某同學(xué)在完成二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)后，觀察到錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生，石灰石固體有剩余。他對該反應(yīng)是否停止提出了疑問，在老師的幫助下，從反應(yīng)開始到無氣泡產(chǎn)生的較長一段時間內(nèi)，用pH傳感器測出溶液pH變化的曲線如圖所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)，酸性減弱，pH變大鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)，酸性減弱，pH變大。
②C點(diǎn)時無氣泡產(chǎn)生，固體有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)為 HCl、CaCl2HCl、CaCl2（填化學(xué)式）。
③依據(jù)曲線，說明雖然無氣泡產(chǎn)生，其實(shí)反應(yīng)并未停止的理由是 無氣泡產(chǎn)生后，溶液的pH仍在緩慢上升無氣泡產(chǎn)生后，溶液的pH仍在緩慢上升。
④反思：肉眼無法觀察到氣泡，只能說明反應(yīng) 比較緩慢比較緩慢，不能認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)停止。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；ac；鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)，酸性減弱，pH變大；HCl、CaCl2；無氣泡產(chǎn)生后，溶液的pH仍在緩慢上升；比較緩慢
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：5難度：0.5
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6
相關(guān)試卷