某小組同學(xué)探究Na₂S溶液的性質(zhì)。
（1）資料顯示：Na₂S固體吸潮后極易變質(zhì)，為探究Na₂S溶液變質(zhì)的原因，同學(xué)們進(jìn)行如下實驗1：

①同學(xué)們根據(jù)Na₂S中元素的化合價分析，預(yù)測Na₂S易被

氧化

氧化

。
②已知：S可溶于濃Na₂S溶液中：（x-1）S+S^2-?S_x^2-（x一般為2～6，隨x增大，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色）。則上述實驗滴加稀鹽酸后，產(chǎn)生乳白色渾濁的離子方程式是

S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑

S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑

。
③實驗1中通入O₂后溶液pH增大的原因是

Na₂S溶液中通入O₂反應(yīng)的方程式2H₂O+2Na₂S+O₂=4NaOH+2S↓，通入O₂后生成氫氧化鈉溶液pH增大

Na₂S溶液中通入O₂反應(yīng)的方程式2H₂O+2Na₂S+O₂=4NaOH+2S↓，通入O₂后生成氫氧化鈉溶液pH增大

。
（2）實驗2：探究Na₂S與

+

4

S

、

+

6

S

硫的化合物的反應(yīng)

	試劑X	現(xiàn)象
	a.1 mol?L-1Na2SO4	無明顯變化
	b.1 mol?L-1Na2SO3	無明顯變化
	c.1 mol?L-1H2SO4	乳白色渾濁
	d.1 mol?L-1H2SO3	乳白色渾濁

①甲同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論：酸性條件下，

+

4

S

和

+

6

S

均能氧化S^2-，乙同學(xué)根據(jù)實驗2的現(xiàn)象認(rèn)為不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

空氣中的氧氣可以氧化S^2-，產(chǎn)生乳白色渾濁

空氣中的氧氣可以氧化S^2-，產(chǎn)生乳白色渾濁

。
②乙同學(xué)改用如下裝置探究。

i.實驗中通入N₂的目的是

除去裝置中的氧氣

除去裝置中的氧氣

。
ii.滴加稀硫酸，三口瓶內(nèi)出現(xiàn)乳白色渾濁，繼續(xù)加酸至沉淀不再增多，有氣體生成。一段時間后，觀察到

e瓶溶液變渾濁，f瓶無明顯現(xiàn)象

e瓶溶液變渾濁，f瓶無明顯現(xiàn)象

，可說明

+

4

S

能氧化

-

2

S

，而

+

6

S

不能。
iii.丙同學(xué)結(jié)合該實驗的現(xiàn)象分析，認(rèn)為無需進(jìn)行f實驗，也能得出ii中結(jié)論。你是否同意丙同學(xué)的觀點，請簡述理由

同意丙同學(xué)的觀點，制取H₂S過程H₂S和稀硫酸充分接觸，就相當(dāng)于進(jìn)行f實驗，無需進(jìn)行f實驗，也能得出ii中結(jié)論

同意丙同學(xué)的觀點，制取H₂S過程H₂S和稀硫酸充分接觸，就相當(dāng)于進(jìn)行f實驗，無需進(jìn)行f實驗，也能得出ii中結(jié)論

。