金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是AlAl．（填“符號”）
（2）鐵釘在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次出現(xiàn)，如圖1所示展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br />
（?。┳兓谥?，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣水和氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（ⅱ）變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（ⅲ）如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系BB
A、a＜b B、a＞b C、a=b D、無法比較
（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是CC （填字母序號）．
A．將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B．將鐵粉放入稀硫酸中
C．將鐵粉放入硫酸銅溶液中D．將銅片放入稀硫酸中
（4）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計并完成如圖2所示實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．
①無色氣體A是二氧化碳二氧化碳，溶液C中所含的陽離子是Fe2+Fe2+，固體D中含有的物質(zhì)是鐵、銅鐵、銅．
②在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g,固體F的質(zhì)量是3.2g,則銅銹中含Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.5%55.5%．
【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；地殼中元素的分布與含量；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬活動性順序及其應(yīng)用．
【答案】Al；水和氧氣；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；B；C；二氧化碳；Fe2+；鐵、銅；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；55.5%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：10難度：0.5
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1．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究金屬的性質(zhì)。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報告。
序號 操作或裝置 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 
黃銅片在純銅片表面刻畫出明顯痕跡 黃銅的硬度比純銅 （填“大”或“小”）（2） 
鐵的金屬活動性比銅強(qiáng) （3） 
A、B中均無明顯變化，C中鐵釘表面有紅色固體生成 鐵與氧氣和水同時接觸時易生銹 發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：75引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，回答下列問題：
（1）自來水廠常利用活性炭的性除去水中的異味；飲用硬度大的水不利于人身體健康，生活中常用的方法降低水的硬度，并起到消毒殺的作用。
（2）生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲垼饕昧髓F的性；廚房中鐵鍋易生銹，防止鐵鍋生銹的一種方法是。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：1引用：2難度：0.7 -
3．為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。
（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。碳素鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是。
（3）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（4）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：68引用：2難度：0.6
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