在一定條件下，CO₂可與H₂發(fā)生反應生成甲醇，反應的化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）CO₂和H₂在某催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖所示，由此判斷CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若以CO₂表示的該反應的化學反應速率為0.2mol^-1?min^-1，則以H₂表示的該反應的化學反應速率為

0.6

0.6

mol?L^-1?min^-1
（3）恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應。
①3s末測得CO₂的物質的量為1.6mol,此時容器內CH₃OH的物質的量濃度為

0.2

0.2

mol?L^-1，c（CO₂）：c（H₂）=

8：9

8：9

。
②一段時間后，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填標號）。
a.c（CO₂）=c（H₂O）
b.容器內壓強保持不變
c.3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
d.容器內混合氣體的密度保持不變
③若反應在ts后達到平衡，測得H₂轉化了50%，則平衡時CO₂的體積分數(shù)為

37.5%

37.5%

。
④CH₃OH是一種重要的化工產(chǎn)品。通過上述反應獲得CH₃OH是一種重要的途徑，下列有關說法中正確的是

ac

ac

（填標號）。
a.該反應為可逆反應，故在一定條件下CO₂和H₂不可能全部轉化為CH₃OH
b.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
c.在利用上述反應生產(chǎn)CH₃OH時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
（4）甲醇可用作燃料電池.CH₃OH空氣燃料電池是一種酸性（稀硫酸溶液）燃料電池，電池工作時，溶液中趨向正極移動的離子是

H⁺

H⁺

，負極的電極反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

。