用工業(yè)廢渣（主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe）制備FeSO4?7H2O的流程如圖。
（1）“浸泡”過程中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）“還原”時，F(xiàn)eS2（難溶于水，鐵為+2價）與溶液中的Fe2（SO4）3反應(yīng)，產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO2-414Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO2-4。
（3）檢驗“還原”反應(yīng)已經(jīng)完全的方法是取少量還原后溶液于試管中，加入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色則還原完全取少量還原后溶液于試管中，加入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色則還原完全。
（4）由“還原”所得溶液制取FeSO4?7H2O晶體的操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥。
（5）將FeSO4?7H2O在空氣中加熱分解所得氣體冷卻后可得綠礬油，綠礬油就是硫酸。驗證綠礬油是硫酸的實驗方法是取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明其中含H+；另取少量綠礬油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含SO2-4取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明其中含H+；另取少量綠礬油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含SO2-4。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO；取少量還原后溶液于試管中，加入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色則還原完全；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥；取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明其中含H+；另取少量綠礬油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含SO
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5