碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-795.8kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-795.8kJ/mol

。
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=-112.3kJ/mol
③NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）ΔH=-234kJ/mol
（2）N₂O₅的分解反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N₂O₅的濃度隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
C（N2O5）/（mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1?min^-1。
（3）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是

FeO

FeO

；
②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂

F

e

O

C+O₂

CO₂

F

e

O

C+O₂

。
（4）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₄COONH₂（s），②NH₄COONH₂（s）=CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）  根據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白
①已知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則ΔH

＜

＜

0。（填“＞”、“＜”或“=”）；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,如圖是x與CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

32%

32%

。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，當(dāng)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體物質(zhì)的量的

2

3

時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)生成尿素90g。則第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

。