輝銅礦（主要成分是Cu₂S）是提煉銅的重要礦物原料之一。以H₂O₂作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸出生成CuSO₄的模型如圖1。

（1）根據(jù)上述轉化關系，請回答。
①Ⅰ和Ⅱ的轉化過程中，被氧化的元素是

Cu、S

Cu、S

。
②將過程的化學方程式補充完整：

1

1

Cu₂S+

1

1

H₂O₂+

1

1

H₂SO₄

H₂SO₄

═

1

1

CuS+

1

1

CuSO₄

CuSO₄

+

2

2

H₂O

H₂O

。
③過程Ⅱ中，H₂O₂起主要作用，但加入Fe₂（SO₄）₃可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模型如圖2。結合難溶電解質的溶解平衡，解釋加入Fe₂（SO₄）₃的作用

Fe³⁺與Cu²⁺反應，促進了溶解平衡向右移動，促進了CuS的溶解，從而提高了CuS的浸出率

Fe³⁺與Cu²⁺反應，促進了溶解平衡向右移動，促進了CuS的溶解，從而提高了CuS的浸出率

。
④在浸出過程中，F(xiàn)e³⁺可以不斷再生，其離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
⑤在相同時間內，測得Fe₂（SO₄）₃濃度對Cu²⁺浸出率的影響如圖3所示。當c[Fe₂（SO₄）₃]＞0.25mol?L^-1后，圖中曲線下降的可能原因是

生成的S單質逐漸增多，附著在CuS的表面，對CuS起到了包裹作用，CuS的浸出率反而下降

生成的S單質逐漸增多，附著在CuS的表面，對CuS起到了包裹作用，CuS的浸出率反而下降

。
（2）測定浸出液中Cu²⁺濃度，其過程如下：
ⅰ．取amL浸出液，煮沸除盡過量H₂O₂，調節(jié)溶液的酸度，加入KF（除去Fe³⁺）；
ⅱ．加入過量KI溶液，與Cu²⁺反應生成CuI白色沉淀和I₂；
ⅲ．用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。（已知：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-）
①ⅱ中反應的離子方程式是

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

。
②浸出液中的c（Cu²⁺）=

0

.

1

b

a

0

.

1

b

a

mol?L^-1。