鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)．某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | … |
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取④
④
．（填序號）①Fe ②Cr（鉻） ③V（釩） ④Ca ⑤Mn
（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
（填化學(xué)式）．②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．理由：Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
．【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)．
【答案】還原；④；氫氧化鈉溶液；溶液中有氣泡出現(xiàn)；KSCN；不合理；Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：4難度：0.1
相似題
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1．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時(shí)會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．a(chǎn).KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙的組成可表示為．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.3 -
3．金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要用途。某“我與化學(xué)”活動(dòng)興趣小組對鋁和鐵相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和制備做了如圖探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質(zhì)在高溫條件下能體現(xiàn)強(qiáng)還原性，可與某些金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，該反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點(diǎn)燃鎂條即可引發(fā)反應(yīng)。
①該實(shí)驗(yàn)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型有。（填序號）
a.化合反應(yīng)
b.分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
d.復(fù)分解反應(yīng)
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應(yīng)的方程式為：。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設(shè)以下各實(shí)驗(yàn)方案中每一步都是恰好完全反應(yīng)）：
方案一：mg鋁粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg鋁粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氫氧化鋁的質(zhì)量為g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質(zhì)量。（填選項(xiàng)）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應(yīng)如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，該小組同學(xué)根據(jù)該反應(yīng)原理，又設(shè)計(jì)了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質(zhì)量的Al（OH）3，則m1：m2=。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=。（用最簡整數(shù)比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
（4）為順利觀察到較長時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉水夾K。以上操作正確的順序是：，
（5）為證明FeSO4溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質(zhì)，提出如下實(shí)驗(yàn)思路：
①證明已經(jīng)發(fā)生了氧化：需要的試劑是；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：58引用：1難度：0.6
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