在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物,氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。
(1)氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-)。
反應(yīng)方程式為:Ac+CO+NH3?Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 [Ar]3d104s1[Ar]3d104s1。
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為 O>N>HO>N>H。
③醋酸分子中的兩個碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的雜化方式分別是 sp3、sp2sp3、sp2。
④生成物Ac中所含化學(xué)鍵類型有 abcdabcd。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示,其中6個Y原子(〇)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 內(nèi)部內(nèi)部。(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 bb。
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
(3)一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 1:31:3;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度為 (197+64×3)×10-30NA×a3(197+64×3)×10-30NA×a3g/cm3.(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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64
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【考點(diǎn)】晶胞的計算;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【答案】[Ar]3d104s1;O>N>H;sp3、sp2;abcd;內(nèi)部;b;1:3;
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.4
相似題
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1.生活、實(shí)驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>A.步驟1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤電子對 B.步驟2所得濾液中大量存在的離子:Na+、Ag+、S2 、S2-O2-3C.步驟3灼燒時可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D.Na2S晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍距離最近的S2-有8個 發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成為正四面體形 B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2 D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:181引用:4難度:0.7
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