鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼的硬度比純鐵

大

大

。（填“大”或“小”）
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效、無毒的多功能水處理劑，K₂FeO₄中Fe的化合價為

+6

+6

。
（3）若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH₂（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

4

4

mol。
（4）FeSO₄可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是

防止Fe（OH）₂被氧化

防止Fe（OH）₂被氧化

。
（5）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，該反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗反應后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是

KSCN

KSCN

。
（6）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖。

①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應的化學方程式為

Fe₃O₄+4H₂SO₄

△

FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂SO₄

△

FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

。
②酸浸時，通入O₂的目的是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

。
③“Fe³⁺濃度檢測”是先用SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用酸性K₂Cr₂O₇，標準溶液測定Fe²⁺的量（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），則SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中還原性最強的是

SnCl₂

SnCl₂

。