鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼的硬度比純鐵 大大。（填“大”或“小”）
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、無毒的多功能水處理劑，K2FeO4中Fe的化合價為 +6+6。
（3）若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 44mol。
（4）FeSO4可作補(bǔ)血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO4溶液制備Fe（OH）2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 防止Fe（OH）2被氧化防止Fe（OH）2被氧化。
（5）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是 KSCNKSCN。
（6）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖。
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OFe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
②酸浸時，通入O2的目的是 將Fe2+氧化成Fe3+將Fe2+氧化成Fe3+。
③“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），則SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中還原性最強(qiáng)的是 SnCl2SnCl2。
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【答案】大；+6；4；防止Fe（OH）2被氧化；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN；Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；將Fe2+氧化成Fe3+；SnCl2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.3
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1．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 7:0:2組卷：117引用：7難度：0.6 -
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發(fā)布：2024/12/15 9:0:1組卷：150引用：9難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是．
（2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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