試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有SO2和NOx，石油化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S，需采用有效措施對(duì)煙氣和生產(chǎn)過程進(jìn)行脫硫、脫硝，減少對(duì)大氣的污染。
Ⅰ.脫H2S
（1）一種脫除回收硫工藝的兩個(gè)階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）
第二階段：4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比約為
1：2
1：2
，若該比值過大會(huì)導(dǎo)致SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2而污染大氣。
（2）Fe2（SO4）3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖所示。Fe2（SO4）3的作用是
做催化劑
做催化劑
。
菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅱ.脫SO2和NOx
（3）一種利用含有SO2的煙氣制備NaClO2的流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為
2NaClO3+H2SO4+SO2═2NaHSO4+2ClO2
2NaClO3+H2SO4+SO2═2NaHSO4+2ClO2
。
②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
。
（4）一種綜合處理含
N
H
+
4
的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO）的流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：用NaOH溶液吸收NOx，反應(yīng)原理為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O。
①固體1的主要成分有Ca（OH）2、
CaCO3、CaSO3
CaCO3、CaSO3
。
②X可以是空氣，其作用是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（用化學(xué)方程式表示）。
③捕獲劑所捕獲的氣體主要是
CO
CO
。
④處理含
N
H
+
4
廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH
+
4
+
NO
-
2
=N2↑+2H2O
NH
+
4
+
NO
-
2
=N2↑+2H2O
。

【答案】1：2；做催化劑；2NaClO3+H2SO4+SO2═2NaHSO4+2ClO2；2：1；CaCO3、CaSO3；2NO+O2═2NO2；CO；
NH
+
4
+
NO
-
2
=N2↑+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

  • 2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價(jià)
     
    ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI3，再提純BI3，BI3沸點(diǎn)較低，提純可采用
     
    ；高溫時(shí)BI3即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用
     
    作指示劑；
    ②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg2+）
     
    ；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價(jià)為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證出版物經(jīng)營(yíng)許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正