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碳酸鋰用途廣泛，在電池、潤滑劑、陶瓷、玻璃、冶煉等重要工業(yè)領(lǐng)域都是不可或缺原料。以β-鋰輝石（ Li2Al2Si4Ox）為原料，硫酸法是工業(yè)上制取碳酸鋰比較成熟的生產(chǎn)工藝。相關(guān)流程如圖所示：
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：碳酸鋰溶于稀酸，微溶于水，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，不溶于醇和丙酮等有機溶劑。請回答下列問題：
（1）用氧化物的形式表示β-鋰輝石（ Li2Al2Si4Ox） 的組成：
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
。
（2）硫酸化焙燒時硫酸的用量為理論耗酸量的1.1倍，原因是
硫酸如果加入過少，β-鋰輝石反應(yīng)不完全，不充分，鋰元素利用率低；硫酸如果加入過多，消耗的酸多，后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔
硫酸如果加入過少，β-鋰輝石反應(yīng)不完全，不充分，鋰元素利用率低；硫酸如果加入過多，消耗的酸多，后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔
。
（3）“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（一個即可）
CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+H2O+CO2↑（或3CaCO3+2Al3++3H2O=3Ca2++2Al（OH）3↓+3CO2↑）
CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+H2O+CO2↑（或3CaCO3+2Al3++3H2O=3Ca2++2Al（OH）3↓+3CO2↑）
。
（4）下列說法中，正確的是
ACD
ACD
。
A．“硫酸焙燒”溫度控制在250℃-300℃之間，既能保證反應(yīng)速率又可避免硫酸揮發(fā)
B．“濾渣1“的成分只有SiO2、Al（OH）3。
C．飽和碳酸鈉沉淀鋰離子時通常在95℃以上進行，可減少碳酸鋰溶解而增加產(chǎn)率
D．流程圖中的“一系列操作”包括：過濾、洗滌、干燥
（5）工業(yè)上常用滴定法測定工業(yè)碳酸鋰中碳酸鋰的含量
①配制并標定鹽酸標準液
取25.00毫升鹽酸（密度1.19g/mL），置于1000毫升容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻。
用碳酸鈉作基準物進行相關(guān)標定。
②測定碳酸鋰的含量
將0.100g產(chǎn)品置于250毫升錐形瓶中，加水50mL，滴加0.1-0.2毫升甲基紅-溴甲酚綠，用鹽酸標準液滴定至溶液由綠色變?yōu)榫萍t色，煮沸20分鐘驅(qū)除二氧化碳，冷卻繼續(xù)滴定溶液變酒紅色為終點，達滴定終點時消耗鹽酸標準液V mL下列說法不正確的是
AD
AD
。
A．取25.00 mL鹽酸時只能采用移液管；移液管放液時應(yīng)垂直進入接液器且尖嘴與接液器內(nèi)壁接觸
B．稱取產(chǎn)品應(yīng)選擇電子天平；電子天平讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)
C．甲基紅一溴甲酚綠在滴定中作指示劑，應(yīng)密封陰涼干燥避光保存
D．滴定中如未煮沸驅(qū)除二氧化碳，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高

【答案】Li2O?Al2O3?4SiO2；硫酸如果加入過少，β-鋰輝石反應(yīng)不完全，不充分，鋰元素利用率低；硫酸如果加入過多，消耗的酸多，后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔；CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+H2O+CO2↑（或3CaCO3+2Al3++3H2O=3Ca2++2Al（OH）3↓+3CO2↑）；ACD；AD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    按下列合成步驟回答問題：
    （1）裝置c的名稱為
     
    ，裝置a的名稱為
     

    （2）在a中加入10.0mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了
     
    氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH的作用
     
    ；
    （3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
    ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
    ②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
     
    ；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
     
    ；
    （4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為
     
    ，要進一步提純，下列操作中必須的是
     
    （填入正確選項前的字母）；
    A．重結(jié)晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取
    （5）在該實驗中，a的容積最適合的是
     
    （填入正確選項前的字母）。
    A．25mL  B．50mL  C．250mL  D．500mL
    （6）經(jīng)過提純后，得到純凈的溴苯8.8g,則該次實驗的產(chǎn)率為
     
    （保留三位有效數(shù)字）
    （已知產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
      苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    在水中的溶解度 微溶 微溶 微溶
    實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
    步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中。
    步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
    步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
    步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有：
     
    。
    （3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是：
     
    。
    （4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，其中試管C中苯的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ，E中的現(xiàn)象是
     
    ，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    ，據(jù)此判斷燒瓶a中發(fā)生的有機反應(yīng)的類型為
     
    。
    （5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成，這可能是因為
     
    的緣故。純溴苯為
     
    色液體，它的密度比水
     
    （輕或重），將溴苯和苯的混合物分離的操作是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

  • 3．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為菁優(yōu)網(wǎng)．某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]，制備基本實驗流程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
    ②主要試劑和產(chǎn)品的其它物理常數(shù)
    名稱 相對分子質(zhì)量 熔點或沸點（℃） 水溶性
    水楊酸 132 158（熔點） 微溶
    醋酸酐 102 139.4（沸點） 與水反應(yīng)
    乙酰水楊酸 180 135（熔點） 微溶
    請根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式
     
    ．
    （2）制備阿司匹林主反應(yīng)時，儀器必須干燥的原因是
     
    ．
    （3）合成阿司匹林主反應(yīng)時，最合適的加熱方法是
     
    ，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有
     
    ．
    （4）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾（即減壓過濾），結(jié)合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）最終所得產(chǎn)品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現(xiàn)象是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
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