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寫出下列反應(yīng)的微觀實質(zhì)：例如：氫氧化鈉和稀鹽酸：H++OH-=H2O
（1）碳酸鈉和硫酸：
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
。
（2）氯化鈉和硝酸銀
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
。
（3）硫酸鈉和氯化鋇
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
。
（4）氯化鐵和氫氧化鈉
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
。
（5）氯化鎂和氫氧化鈉
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
。
（6）氯化鈣和碳酸鈉
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
。

【答案】2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖，請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，“菁優(yōu)網(wǎng)”表示的離子（填離子符號）
     
    ，“〇”表示的離子（填離子符號）
     
    。
    （2）在反應(yīng)過程中，旁觀者是（填離子符號）
     
    和
     
    。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （3）下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是
     
    （填序號）。
    ①HNO3
    ②KNO3
    ③NaCl

    發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：5引用：1難度：0.8

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
    （1）甲曲線對應(yīng)燒杯
     
    的反應(yīng)（填“A”或“B”）；
    （2）甲曲線M點時溶液中的粒子是
     
    ；
    （3）乙曲線N點溶液的顏色為
     
    。

    發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：14引用：1難度：0.6

  • 3．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。
    （1）已知酸性由強(qiáng)到弱順序為：H2SO4＞H2SO3＞H2S＞H2CO3＞HClO
    ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式
     
    。
    ②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液，
     
     （填“能”或“不能”）除CO2氣體。
    （2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    如果用重氫（元素符號為D）標(biāo)記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
     

    （3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
    ①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為，H2SO3酸性弱于HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    3SO2+3Ba（NO3）2+2
     
    =3
     
    ↓+
     
    NO↑+4HNO3

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7
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