隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x、y等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。回答下列問題：
（1）寫出由d、e兩種元素組成的淡黃色化合物與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（2）f在元素周期表中的位置位于 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（3）寫出f單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（4）寫出y、z、d的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）。
（5）寫出元素y用于測定文物年代的一種同位素的原子符號 146C146C。
（6）e和z形成的化合物與x和h形成的化合物可反應(yīng)生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為 Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaClNa3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；第三周期第ⅢA族；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；H2O＞NH3＞CH4；146C；Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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