研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	K a 1 =4.30×10-7 K a 2 =5.61×10-11	K a 1 =9.1×10-8 K a 2 =1.1×10-12

①寫出H₂S的K_a1的表達(dá)式：

c

（

H

+

）

×

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

c

（

H

+

）

×

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

；
②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa,pH由大到小的順序是

Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaF

Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaF

；
③將過量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

。
（2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示（忽略溶液體積的變化，①②填“＞”、“＜”或“=”）。
①a點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）

＜

＜

c（Cl^-）。
②b點(diǎn)所示的溶液中c（Cl^-）

=

=

c（NH₄⁺）。
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

1：10⁶

1：10⁶

。
（3）雌黃（As₂S₃）可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸（H₃AsO₃）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖2所示。

①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

H₃ASO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

H₃ASO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

。
③下列說法正確的是

ac

ac

（填字母序號(hào)）。
a.n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1時(shí)，溶液顯堿性
b.pH=12時(shí)，溶液中c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
c.在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）