SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

。
（2）各含硫微粒（H₂SO₃、HSO₃^-，和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示（常溫下）。
①下列說法正確的是

ac

ac

（填序號）。
a.pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b.pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c.為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，出生成NO₃^-（無NO₂^-）的離子方程式：

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為ag?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂

243a

243a

L（用含a的代數(shù)式表示）。