合成SO3是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO2需要處理．回答下列問題。
（1）工業(yè)脫硫過程中會有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）ΔH1=-175.6kJ?mol-1；②CO的燃燒熱（ΔH2）為-110.5kJ?mol-1，則反應(yīng)③CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）ΔH=-266.4kJ?mol-1-266.4kJ?mol-1。
（2）煙氣中的SO2可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO2→SO2*（*代表吸附態(tài)）、O2→O2*、H2O→H2O*，然后是化學吸附（化學反應(yīng)），如圖所示：
①寫出化學吸附過程中生成SO3的化學方程式：2SO2*+O2*=2SO3*2SO2*+O2*=2SO3*。
②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）+O2（g）?2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是 ADAD（填序號）。
A．加入催化劑，有利于加快反應(yīng)速率
B．容器中n（SO2）和n（SO3）的和不再改變時，可說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO3的平衡產(chǎn)率
D．增加O2的物質(zhì)的量可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）向某密閉容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
②圖中B點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實際生產(chǎn)時選擇A點的反應(yīng)條件，原因是 A點二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點平衡轉(zhuǎn)化率和A點相比，提高不大，而增大壓強對設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本A點二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點平衡轉(zhuǎn)化率和A點相比，提高不大，而增大壓強對設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本。
③C點對應(yīng)的Kp=228.3228.3MPa-1（結(jié)果保留一位小數(shù)，Kp為用分壓表示的化學平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
【答案】-266.4kJ?mol-1；2SO2*+O2*=2SO3*；AD；＜；A點二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點平衡轉(zhuǎn)化率和A點相比，提高不大，而增大壓強對設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本；228.3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.7
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學方程式。LiAlH4在化學反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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