欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣；石灰石樣品中雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別了設計如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品8克；②用酒精燈加熱樣品，直到質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱的質量6.9克；④計算。
方案二：①稱取石灰石樣品8克；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100克，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加含溶質4克的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算.
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
；
（2）100克質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為
7.3
7.3
克；
（3）你認為上述方案中，切實可行的方案是
方案二
方案二
，不選用另一方案的原因是
方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解
方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解
；
（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

【答案】CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；7.3；方案二；方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.7

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1．文成桂山的黃年糕顏色金黃、口感細膩、有韌性，制作黃年糕其中一道工序是將白杜鵑、山茶等喬木的枝葉燒成草木灰，用沸水泡開，用紗布瀝出灰湯水加入制作年糕的米中。小文了解到灰湯水的有效成分主要是K₂CO₃，加入灰湯水可以增加年糕的香味、韌性。為測定灰湯水中的K₂CO₃含量，做了如下實驗：取200克灰湯水加入燒杯，再將150g氯化鈣溶液分五次加入（該反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓ ），充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。

實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次

加入氯化鈣溶液的質量/克 30 30 30 30 30

反應后溶液的總質量/克 224 248 272 300 330

（1）用紗布瀝出灰湯水，此過程的操作原理與

相同。
（2）該灰湯水中碳酸鉀的質量分數是多少？
（3）在圖甲中畫出實驗中產生沉淀的大致曲線圖，并在坐標圖上標出恰好完全反應時生成沉淀的質量和所需氯化鈣溶液的質量。

發(fā)布：2024/11/1 13:30:2組卷：32難度：0.5

發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：144引用：3難度：0.5

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